Izvēlne
Hlora gāze ir pieejama no specializētiem mazumtirgotājiem kā šķidrums saspiestas gāzes balonos.
Struktūra un īpašības
Hlors (Cl, 35.45 u) ir ķīmiskais elements ar atoma numuru 17, kas pieder halogēniem un nemetāliem un pastāv kā dzeltenzaļa gāze ar spēcīgu un kairinošu smaku. Molekulāri tas ir diatomisks (Cl2 resp. Cl-Cl). vārīšanās punkts ir -34 ° C. Hlors ir ļoti reaktīvs un spēcīgs oksidētājs. Tam ir 7 valences elektroni, un līdz cēlmetāla konfigurācijai pietrūkst viena elektrona. Hlors reaģē ar elementu nātrijs veidot nātrija hlorīds (galda sāls). Šī ir redoksreakcija, kurā nātrijs darbojas kā reducētājs un hlors kā oksidētājs:
- 2 Na (nātrijs) + Cl2 (hlors) 2 NaCl (nātrija hlorīds).
Jāatzīmē, ka reaktīvs metāls un indīga gāze veido salīdzinoši nekaitīgo kristālisko galda sāli, ko izmanto ēdiena gatavošanā. Daudzi citi metāli veido hlorīdus, piemēram, dzelzs (dzelzs hlorīds), kālijs (kālija hlorīds), alumīnijs (alumīnija hlorīds) vai magnijs (magnija hlorīds). Izmantojot ūdeņradi, pēc aktivācijas notiek stipri eksotermiska hlora oksihidrogēna reakcija:
- H2 (ūdeņradis) + Cl2 (hlors) 2 HCl (hlorūdeņradis)
ietekme
Hloram piemīt spēcīgas oksidēšanas, balināšanas un dezinfekcijas īpašības.
Piemērošanas jomas
- Komponents ūdeņradis hlorīds un sālsskābe, aktīvās sastāvdaļas pagatavošanai sāļi.
- Hlors ir aizstāts daudzos farmaceitiskos līdzekļos.
- Kā dezinfekcijas līdzeklis (piemēram, hlora gāze, nātrijs hipohlorīts).
- Ķīmiskajām sintēzēm, piemēram, hlorēšanai organiskajā ķīmijā.
- Par ūdens ārstēšana.
Nevēlamās blakusparādības
Hlors ir toksisks, un neaizsargāts kontakts ar gāzi ir dzīvībai bīstams. Tas var izraisīt smagus ķermeņa apdegumus āda, gļotādas, acis un elpošanas trakts. Kā oksidētājs tas arī veicina uguni un kaitē videi. Hlora gāze ir smagāka par gaisu un var uzkrāties uz zemes. Agrāk to vairākkārt nepareizi izmantoja kā indīgu gāzi.
