Izvēlne
Ir atrodamas daudzas aktīvās sastāvdaļas un farmaceitiskās palīgvielas narkotikas kā sāļi. Viņi ir klāt arī uztura bagātinātāji, pārtikas produktos, medicīniskās ierīces un kosmētiku. Dažādi sāļi ir pieejami kā atvērtas preces aptiekās un aptiekās.
struktūra
Sāļi sastāv no pozitīvi un negatīvi lādētiem atomiem vai savienojumiem, tas ir, katjoniem un anjoniem. Viņi kopā veido jonu saiti (jonu saiti), kuras pamatā ir elektrostatiskā pievilcība. Vispazīstamākais pārstāvis ir galda sāls nātrija hlorīds (NaCl), kas sastāv no nātrija katjona (Na +) un anjona hlorīda (Cl-). Turklāt nātrija hlorīds, pastāv neskaitāmi citi neorganiskie un organiskie sāļi (skatīt zemāk). Metāla joni parasti ir katijoni, un nemetāli veido anjonus. Abi var būt monatomiski vai daudzatomiski. Jonus var uzlādēt ne tikai atsevišķi, bet arī reizināt. Jo apsūdzības līdzsvarot ārā sāls ir neitrāls, ja to raugās no ārpuses. Tā sauktajos jonu kristālos joni sakārtojas tipiskā režģa struktūrā. Sāls kristālā katru jonu ieskauj 6 pretioni. The spēks kristālu pamatā ir jonu elektrostatiskā piesaiste viens otram. Tā kā tas ir spēcīgi, tiem ir augstas kušanas un viršanas temperatūras (skatīt zemāk). Sāļi atšķiras no molekulas, kas nav uzlādēti un kam raksturīgas kovalentās saites. Atomi iekšā molekulas dalīties savos elektronos savā starpā.
Rekvizīti
Sāļi bieži, kaut arī ne vienmēr, labi izšķīst ūdens. Slikti šķīstoša sāls piemērs ir kalcija karbonāts (laims). Tie ir labi elektrības vadītāji šķīdumā vai izkausētā stāvoklī, bet ne kā kristāli. Sāļi bieži pastāv kā baltas vai caurspīdīgas un kristāliskas cietas vielas, piemēram, nātrija hlorīds, bet var būt jebkuras krāsas. Piemēram, kālija permanganāts ir violets un varš sulfāts ir zils. The kušanas punkts parasti ir augsts. Ir 801 ° C temperatūrai nātrijs hlorīds. Tāpēc, atšķirībā no sadzīves cukura (saharozes), kas ir organiska molekula, sāls neizkausē un nedeg uz plīts virsmas, ja tas ir izlijis. Magnija oksīds pat ir kušanas punkts virs 2800 ° C. Tas attiecīgi attiecas arī uz viršanas temperatūru. Sāļi veidojas, piemēram, kad skābe reaģē ar bāzi. Piemērs ir parādīts zemāk:
- NaOH (nātrija hidroksīds) + HCl (sālsskābe) NaCl (nātrijs hlorīds) + H2O (ūdens).
Metāli pārnes elektronus uz nemetāliem (skatīt redoksreakcijas):
- 2 Mg: (magnija elements) + O2 (skābeklis) 2 MgO (magnija oksīds)
Pastāv citas reakcijas, un sāļi notiek arī dabā, kur tos var iegūt vai iegūt ar citu metodi.
Piemērošanas jomas
Aptiekā:
- Kā aktīvās farmaceitiskās sastāvdaļas un palīgvielas uztura bagātinātāji.
- Ražošanai aktīvo sastāvdaļu sāļi.
- Magistral zāļu sagatavošanai.
Pārstāvis
Tālāk ir sniegti daži farmācijā svarīgu sāļu piemēri (atlase):
- Amonija hlorīds
- Amonija hidrogēnkarbonāts (propelenta sāls)
- Amonija nitrāts
- Arginīna aspartāts
- Bārija sulfāts
- Bismuta subalicilāts
- Epsoma sāls (magnija sulfāts)
- Kalcija askorbāts
- Kalcija karbonāts (kaļķi)
- Kalcija glikonāts
- Dzelzs hlorīds
- Dzelzs sulfāts
- Emša sāls
- Glaubera sāls (nātrija sulfāts)
- Staghorn sāls (amonija ūdeņraža karbonāts)
- Kālija bromīds
- Kālija karbonāts
- Kālija hlorāts (vairs netiek izmantots medicīniskiem mērķiem!)
- Kālija hlorīds
- Kālija dihidrogēnfosfāts
- Kālija hidrogēnkarbonāts
- Kālija jodīds
- Kālija nitrāts (salpēteris)
- Kālija permanganāts
- Kataru izšķīdinošā sāls maisījums
- Vara sulfāts
- Magnija hlorīds
- Magnija hidroksīds
- Magnija orotāts
- Magnija oksīds
- Jūras sāls
- Nātrija askorbāts nātrija sāls C vitamīna).
- Nātrija benzoāts
- Nātrija karbonāts (soda)
- Nātrija hlorāts (nav paredzēts medicīniskai lietošanai!)
- Nātrija hlorīds (galda sāls)
- Nātrija citrāts
- Nātrija dihidrogēnfosfāts
- Nātrija fluorīds
- Nātrija hidrogēnkarbonāts (nātrija bikarbonāts)
- Nātrija monohidrogēnfosfāts
- Sāļi skābes (piemēram, acetāti, citrāti).
- Ziepes (taukskābju sāļi)
- Sudraba nitrāts
- Aktīvo sastāvdaļu sāļi
- Cinka sulfāts
