Definīcija un īpašības
Viršanas temperatūra ir raksturīgā temperatūra, kurā viela pāriet no šķidruma gāzveida stāvoklī. Šķidrās un gāzveida fāzes šajā brīdī ir līdzsvarā. Tipisks piemērs ir ūdens, kas sāk vārīties 100 ° C temperatūrā un kļūst par ūdens tvaiku. Viršanas temperatūra ir atkarīga no spiediena. Piemēram, pie zemāka atmosfēras spiediena - piemēram, Alpos - ūdens sāk vārīties tikai dažus grādus zem 100 ° C, atkarībā no augstuma. Iztvaikošana, starp citu, nav tas pats, kas vārīšanās. Iztvaicējot šķidrumi, kas atrodas tālu zem viršanas temperatūras, var pāriet no vielas virsmas gāzes fāzē. Viršanas temperatūra ir atkarīga no spēks starpmolekulārā mijiedarbība. Jo augstāki tie ir, jo augstāka viršanas temperatūra. Piemēram, nātrija hlorīds (galda sāls) spēcīgā jonu dēļ ir augsta viršanas temperatūra 1465 ° C mijiedarbība. Viršanas temperatūra ūdens ir daudz zemāks vājākā dēļ ūdeņradis obligācijas. Vēl viens ietekmējošais mainīgais ir molekulārais masa.
Piemērošanas jomas
Viršanas punkts cita starpā tiek izmantots analīzē, identifikācijai, raksturošanai un kvalitātes nodrošināšanai.
Piemēri
Izvēlēto vielu kušanas temperatūra pie normāla spiediena:
- Volframs: 5930 ° C
- Nātrija hlorīds: 1465 ° C
- Olīveļļa: apm. 700 ° C
- Glicerīns: 290 ° C
- Propilēnglikols: 188 ° C
- Ūdens: 100 ° C
- Benzīns: apmēram 85 ° C
- Etanols: 78 ° C
- Acetons: 56 ° C
- Dietilēteris: 35 ° C
- Sēra dioksīds: -10 ° C
- Propāns: -42 ° C
- Ūdeņradis: -253 ° C
