Ūdens

Izvēlne

Ūdens ir komerciāli pieejams dažādās kvalitātēs. Ūdens farmaceitiskiem nolūkiem ir pieejams aptiekās, piemēram, attīrīts ūdens (skat. tur). To ražo aptiekās vai pasūta pie specializētiem piegādātājiem.

struktūra

Tīrs ūdens (H2Ak, M.r = 18.015 g / mol) ir dzidrs, bezkrāsains šķidrums bez smaržas vai garša. Tas ir neorganisks savienojums, kas sastāv no diviem atomiem ūdeņradis un viens atoms skābeklis. ūdeņradis atomi ir kovalenti saistīti ar skābeklis atoms. Iekšējais leņķis starp ūdeņradis atomi ir 104.45 °.

Polaritāte, šķīdība un ūdeņraža saites

Ūdeni raksturo tā polaritāte, kas ļauj izšķīdināt daudzas vielas, piemēram, sāļi un polāros savienojumus. Skābeklis (O) ir daļējs negatīvs (δ-) lādiņš, un ūdeņradim (H) ir daļējs pozitīvs (δ +) lādiņš. Vairumam vielu šķīdība ūdenī palielinās, paaugstinoties temperatūrai. Tāpēc ūdeni silda, piemēram, gatavošanai tējas un kafija un kā tīrīšanas līdzekli. Tomēr ir, piemēram, izņēmumi kalcija sulfāts (ģipsis). Ūdens var veidot ne vairāk kā četras ūdeņraža saites. Tā kā tas ir gan H-obligāciju donors, gan akceptors, tam ir salīdzinoši augsts kušanas punkts 0 ° C un a vārīšanās punkts 100 ° C (standarta spiediens). Pie zemāka spiediena, piemēram, Alpos, vārīšanās punkts pilieni. Tas notiek uz Zemes visos trīs agregācijas stāvokļos, proti, kā ledus (ciets), ūdens (šķidrs) un kā ūdens tvaiks (gāze). Šķidrā un cietā stāvoklī ūdens molekulas caur ūdeņraža saitēm vienmēr ir savstarpējā saskarē.

Blīvums

Jūsu darbs IR Klientu apkalpošana Blīvums ūdens 3.98 ° C temperatūrā (ti, aptuveni 4 ° C) un vienas atmosfēras spiediens ir 1000 kg / m3 vai 1 g / cm3. Tādējādi, jo Blīvums ūdens ir 1 g / cm3, masa un tilpums ir līdzvērtīgi. The tilpums 1 litra ūdens ir vienāds ar masa no 1 kg. Atšķirībā no daudzām citām vielām, Blīvums cietās vielas (ledus) ir nedaudz mazāka nekā šķidrā ūdens. Tāpēc ledus peld uz ūdens.

Skābes bāzes reakcijas

Ūdens ir amfoterisks, kas nozīmē, ka tas var reaģēt gan kā skābe (protonu donors), gan kā bāze (protonu akceptors):

  • H2O (ūdens) + H2O (ūdens) H3O+ (oksonija jons) + OH- (hidroksīds)

Redoksa reakcijas

Reaktīvi metāli, piemēram, elementāri magnijs reaģē ar ūdeni, veidojot ūdeņradi. Tā ir redoksreakcija. Tāpēc dedzinošo magniju nevar nodzēst ar ūdeni!

  • Mg: (magnija elements) + H2O (ūdens) H2 (ūdeņradis) + MgO (magnija oksīds)

Pazīstama ir arī elementārā nātrija vardarbīgā reakcija ar ūdeni:

  • 2 Na- (elementārā nātrija sāls) + 2 H2O (ūdens) 2 Na+ (nātrija jons) + 2 OH- - (hidroksīds) + H2 (ūdeņradis)

Oksihidrogēna reakcija

Ūdeņraža un skābekļa ļoti eksotermiskā reakcija, kas pazīstama kā oksihidrogēna reakcija, rada ūdeni:

  • 2 H2 (ūdeņradis) + O2 (skābeklis) 2 H2O (ūdens)

Ūdens un dzīvība

Ūdens ir būtisks dzīvībai uz zemes. Piemēram, cilvēka ķermenis sastāv no apmēram 60% ūdens. Ūdens ir bioķīmisko reakciju šķīdinātājs un šūnu galvenā sastāvdaļa. Piemēram, tas ir nepieciešams skābekļa transportēšanai, ogleklis dioksīds un barības vielas asinis, gremošanai un svešķermeņu izvadīšanai. Turklāt ūdens ir arī substrāts fotosintēzei augos:

  • 6 CO2 (oglekļa dioksīds) + 6 H2O (ūdens) C6H12O6 (glikoze) + O2 (skābeklis)

Ūdens īpašības farmācijā

Farmakopejā izšķir dažādas ūdens īpašības:

  • Tas ietver attīrīts ūdens (aqua purificata), kas paredzēts tādu zāļu pagatavošanai, kurām nav jābūt sterilām vai bez pirogēniem. To sagatavo, piemēram, ar destilācijas palīdzību. Šajā procesā ūdens tiek atbrīvots no izšķīdušām vielām, piemēram, kalcija karbonāts (laims).
  • Ūdens injekcijām (Aqua ad iniectabile) izmanto narkotikas paredzēti parenterālai lietošanai, piemēram, infūzijas un injekciju preparāti.
  • Farmakopejās ir aprakstīti arī dažādi citi ūdens veidi, piemēram, ļoti attīrīts ūdens, ūdens sagatavošanai ekstrakti un ūdeni kā reaģentu.

Dzeramais ūdens (Aqua fontana, Aqua potabile) nav noteikts farmakopejā, bet gan pārtikas grāmatā. To reti lieto zāļu pagatavošanai. Izņēmums ir antibiotiku suspensijas bērniem. Jūras ūdeni (Auqa jahtu piestātni) galvenokārt izmanto mitrināšanai un tīrīšanai deguna aerosoli un deguna skalošana. Tas satur dažādus izšķīdinātus sāļi un ir sāļš garša.

Lietošanas indikācijas

Farmaceitiskās indikācijas ietver (atlase):

  • Kā farmaceitiska palīgviela narkotikas, medicīniskās ierīces un personīgās higiēnas preces.
  • Kā ekstrakcijas līdzeklis un šķīdinātājs.
  • Gadījumā, ja dehidrēšana (šķidruma trūkums) piemērotu preparātu veidā asinis zaudējums.
  • By dehidrēšana, augu daļas var saglabāt (ārstnieciskas narkotikas).
  • Kā tīrīšanas līdzeklis.
  • Ķīmiskām reakcijām, piemēram, aktīvo sastāvdaļu sintēzei.
  • Perorālo zāļu norīšanai.

Nevēlamās blakusparādības

Ūdenim nav GHS bīstamības marķējuma, taču tas joprojām nav nekaitīgs. Piemēram, atkarībā no tā fiziskā stāvokļa tas var izraisīt apsaldējumus, apdegumi, noslīkšana, negadījumi un ievainojumi. Ūdens var būt piesārņots ar mikroorganismiem, parazītiem un piesārņotājiem.