Izvēlne
Skābes ir daudzās narkotikas kā aktīvās sastāvdaļas vai kā palīgvielas. Kā tīras vielas tās ir pieejamas aptiekās un aptiekās. Mājsaimniecībā tie ir atrodami, piemēram, citronu sulā, augļu sulā, etiķis un tīrīšanas līdzekļi.
Definīcija
Skābes (HA), izņemot Luisa skābes, ir ķīmiski savienojumi, kas satur protonu (H
+
) uz bāzi. Tāpēc tos sauc arī par protonu donoriem. Ar ūdeni tie veido hidronija jonu H
3
O
+
:
- HA + H
2
O, H
3
O
+
+ A
-
Reakcija ar bāzi (B):
- HA + B vai HB
+
+ A
-
Šī reakcija ir atgriezeniska bāzes deprotonācijas dēļ. Tā kā tas notiek abos virzienos, tiek izveidots līdzsvars. H
+
formāli ir a ūdeņradis atoms bez elektrona. Tā kā ūdeņradis sastāv tikai no viena protona un viena elektrona, atsakoties no elektrona, paliek tikai viens protons. Starp citu, brīvs protons nenotiek; vienmēr ir bāze, lai to uzņemtu. Skābes-bāzes reakcijā konjugāta bāze veidojas no skābes un konjugāta skābe veidojas no bāzes.
Daudzprotonu skābes
Skābes atšķiras pēc pieejamo protonu skaita. Sālsskābē (HCl) ir tikai viens protons, savukārt fosforskābē (H
3
PO
4
) ir trīs. Mēs runājam par mono-, di- un triprotonskābēm. Fosforskābes trīspakāpju deprotonēšana:
- H
3
PO
4
H
2
PO
4
-
+ H
+
HPO
4
2-
+ H
+
PO
4
3-
+ H
+
Skābes stiprums (pKa)
Turklāt skābes atšķiras spēks, tas ir, tendencē atbrīvot protonu. Piemēram, sērskābe, slāpekļskābe, un sālsskābe ir stipras skābes, savukārt etiķskābe ir vāja skābe. Spēcīgās skābes pilnībā disociējas līdz protoniem un konjugāta bāzei, savukārt vājās skābes disociējas tikai nelielā mērā. PKa vērtība (vai pKs) ir vērtības rādītājs spēks skābes. Jo zemāka vērtība, jo spēcīgāka skābe. PKa iegūst no skābes disociācijas konstanta (skābes konstante) Ka (Ks). Tas ir negatīvais dekādiskais logaritms.
- PKa = -log Ka
Jāatzīmē, ka šī ir logaritmiskā skala. Atšķirība 1 šajā skalā atbilst 10
1
, tāpēc starpība 5 ir 10
5
! Starp etanolu (pKa: 15.9) un etiķskābe (pKa: 4.75) ir milzīga 10 atšķirība
11
.
Sāļi
Attiecīgais sāļi skābēm, piemēram, nitrātiem, acetātiem, sulfātiem, karbonātiem vai fosfātiem, arī farmācijā ir liela nozīme. Sāļi rodas, ja skābi neitralizē ar bāzi:
- HCl (sālsskābe) + NaOH (nātrija hidroksīds) NaCl (nātrija hlorīds) + H
2
O (ūdens)
PH vērtība
Ūdens risinājumi skābju pH ir zemāks par 7. pH ir negatīvs hidronija jonu koncentrācijas dekādiskais logaritms:
- pH = -log C (H
3
O
+
)
PH skala svārstās no 0 (skāba) līdz 14 (bāziska). Atkal atšķirība 1 nozīmē vērtību 10
1
.
ietekme
Skābēm ir kodīgas, kairinošas, antiseptiskas un pretmikrobu īpašības. Viņiem ir skāba garša un var uzbrukt daudziem materiāliem, piemēram, parastajiem metāliem un kaļķakmenim.
Pielietošanas jomas
Farmācijas un medicīnas lietojumi ietver:
- Kā kodīgs pret kārpas un varžacis.
- Aktīvās sastāvdaļas ražošanai sāļi.
- Infekcijas slimību profilaksei un ārstēšanai, kā a dezinfekcijas līdzeklis.
- Skābes lieto pietiekamā atšķaidījumā ar samazinātu daudzumu kuņģa skābe ražošana gremošanas uzlabošanai.
- Kuņģa pH paaugstināšana, piemēram, ar protonu sūkņa inhibitori, var samazināt biopieejamība no citiem medikamentiem. Skābes, piemēram, kolas dzēriena veidā, var lietot, lai īslaicīgi paskābinātu kuņģis.
- Kā farmaceitiskas palīgvielas, piemēram, kā konservantus putojošās tabletes un pH pielāgošanai. Bufera pagatavošanai risinājumi.
- Kā tīrīšanas līdzekļi.
- Ķīmiskajām sintēzēm kā reaģenti.
- Kā pārtikas piedevas.
Pārstāvis (atlase)
Neorganiskās skābes, minerālskābes:
- Borskābe
- Ogļskābe
- Fosforskābe
- Slāpekļskābe
- Sālsskābe
- Sērskābe
- Sērskābe
Organiskās skābes:
- Ābolskābe
- Skudrskābe
- Askorbīnskābe
- Benzoskābe
- Hloretiķskābe
- Etiķskābe
- Taukskābes
- Pienskābe
- Nukleīnskābes
- Skābeņskābe
- Pikrīnskābe
- Salicilskābe
- Trihloretiķskābe
- Vīnskābe
- Citronskābe
Daudzas aktīvās farmaceitiskās sastāvdaļas ir skābes.
Nevēlamās blakusparādības
Skābēm ir kodīgas un kairinošas īpašības, un tās var izraisīt degšanu āda, gļotādas un acis. Spēcīgu skābju uzņemšana var būt dzīvībai bīstama. Jāievēro attiecīgie piesardzības pasākumi drošības datu lapā (piemēram, aizsargcimdi, tvaika nosūcējs, drošība brilles, laboratorijas mētelis, elpošanas orgānu aizsardzība).
