Izvēlne
amonjaks risinājumi ir pieejami specializētos veikalos (piemēram, aptiekās, aptiekās, aparatūras veikalos) dažādās koncentrācijās. Tos sauc arī par sal amonjaku vai sal amonjaka spirtu.
Struktūra un īpašības
Amonjaks (NH3) ir bezkrāsaina gāze ar tipisku asu un nepatīkamu smaku, kas veidojas no slāpeklis (N2) Un ūdeņradis (H2) var iegūt. Laboratorijā to var pagatavot ar amonija sāli un nātrija hidroksīdu:
- NH4+ (amonija jons) + OH- (hidroksīds) NH3 (amonjaks) + H2O (ūdens)
Amonjaks ir sajaucams ar ūdens. Koncentrēts amonjaka šķīdums satur no 25% līdz 30% amonjaka. Tas ir caurspīdīgs, bezkrāsains un ļoti kodīgs šķidrums ar pH 13 un ar to viegli sajaucas ūdens. Tas jāuzglabā ne vairāk kā 20 ° C temperatūrā, nevis kopā ar skābes. Pharmacopoea Helvetica tiek monogrāfēts arī amonjaka šķīdums 10% PH. The amīni ir formāli iegūti no amonjaka.
ietekme
Amonjaks ir pamata. Piemēram, tas reaģē ar skābēm, iegūstot amonija sāļus, piemēram, amonija hlorīdu, reaģējot ar sālsskābi:
- NH3 (amonjaks) + HCl (sālsskābe) NH4Cl (amonija hlorīds)
Kopā ar slāpekļskābe, amonija nitrāts veidojas (NH4NĒ3). NH4+ sauc par amonija jonu.
Piemērošanas jomas
Amonjaks un tā risinājumi mūsdienās zāles lieto reti. Agrāk preparātus cita starpā izmantoja vietējai ārstēšanai kukaiņu kodumi, kā linimentu un kā smaržojošu līdzekli ģībonim. Amonjaks tiek izmantots ķīmiskām sintēzēm, kā reaģents, šķīdinātājs un farmācijā aktīvās sastāvdaļas ražošanai sāļi piemēram, amonija hlorīds or amonija bituminosulfonāts. Atšķaidīts risinājumi bieži izmanto kā tīrīšanas līdzekļus, piemēram, stiklam, porcelānam vai metāliem.
Ļaunprātīgi izmantot
Amonjaku var izmantot kokaīns bāze (brīvbāze). Šī ir deprotonētā un smēķējamā forma kokaīns. Amonjaks tiek ļaunprātīgi izmantots arī kā ķīmiska viela nelegālai amonjaka ražošanai narkotiskās vielas piemēram, metamfetamīns. 2018. gada pasaules čempionātā daži Krievijas spēlētāji neilgi pirms spēles ieelpoja amonjaku kā darbību uzlabojošu līdzekli. Tomēr amonjaks vēl nav aizliegts kā dopings aģents (no 12/2018). Kad elementam pievieno amonjaka šķīdumu jods kristāli, labils un ļoti sprādzienbīstams jods slāpeklis (NI3). Sauss jods slāpeklis pat ar nelielu pieskārienu eksplodē ar skaļu sprādzienu, kas var izraisīt dzirdes bojājumus un ievainojumus.
Nevēlamās blakusparādības
Koncentrēts šķīdums var izraisīt smagu apdegumu āda un acis un kairinājums elpošanas trakts. Tādēļ apstrādes laikā rūpīgi jāievēro piesardzības pasākumi, kas iekļauti materiālu drošības datu lapā. Strādājot ar koncentrēto šķīdumu, jālieto aizsargcimdi, aizsargapģērbs, acu aizsargi un sejas aizsargi. Darbs jāveic zem tvaika nosūcēja.
