Izvēlne
Amonija nitrāts kā tīra viela ir pieejams specializētos veikalos. Tas ir iekļauts ātrās atdzesēšanas maisiņos, kurus pārdod kā medicīniskās ierīces. Daži produkti satur arī kalcijs amonija nitrāts.
Struktūra un īpašības
Amonija nitrāts (NH4NĒ3Mr = 80.04 g / mol) ir balta, kristāliska un bez smaržas pulveris kas viegli šķīst ūdenī ūdens.
- Struktūra: NH4+NĒ3-
Amonija nitrātu sagatavo ar amonjaku un slāpekļskābi (stipri eksotermiskās skābes-bāzes reakcija):
- NH3 + HNO3 NH4NĒ3
ietekme
Amonija nitrāts piemīt oksidējošām un oksidējošām īpašībām. Sildot, tas rada slāpekļa oksīdu un ūdeni:
- Apkure: NH4NĒ3 N2O + 2 H2O
Kā sprāgstviela:
- 2 NH4NĒ3 2 N2 + VAI2 + 4 stundas2O
Kad amonija nitrāts ir izšķīdināts ūdens, temperatūra pazeminās, jo process ir endotermisks. Šis efekts tiek izmantots tūlītēju dzesēšanas maisu ražošanai.
Piemērošanas jomas
- Ātri atdzesējamiem maisiem.
- Mēslojumam (slāpeklis mēslojums).
- Kā reaģents.
- Civilām sprāgstvielu un uguņošanas ierīcēm.
- Ķīmiskajiem eksperimentiem, lai parādītu endotermisko šķīdumu.
Ļaunprātīgi izmantot
Amonija nitrātu var ļaunprātīgi izmantot sprāgstvielu nelikumīgai ražošanai. Tas agrāk ir ticis izmantots vairākos teroristu uzbrukumos, piemēram, Oklahomsitijā 1995. gadā vai Oslo 2011. gadā. Amonija nitrāts ir viens no sprāgstvielu priekšgājējiem.
Nevēlamās blakusparādības
Amonija nitrāts piemīt oksidējošām īpašībām un var izraisīt smagu acu kairinājums ja rodas nejaušs kontakts. Īpaši sajaucot ar citiem materiāliem, tas var uzsprāgt, ja tiek sasildīts.
