Izvēlne
Ogleklim ir izcila nozīme farmācijā, jo tas satur lielāko daļu aktīvo farmaceitisko sastāvdaļu. Aktivētā ogle, kas aptiekās un aptiekās ir pieejama kā tīra viela, suspensijas veidā vai kapsulas, starp citiem produktiem, galvenokārt sastāv no elementa.
Struktūra un īpašības
Ogleklis (C, atomskaitlis 6) ir ķīmiskais elements un nemetāls ar četriem valences elektroniem. Dabā tas pastāv dažādās kristālu modifikācijās. Grafīts ir mīksts, pelēks-melns ciets sastāvs, kas sastāv no plakaniem sešstūra formas oglekļa slāņiem. Šī struktūra izskaidro tā izmantošanu svinam zīmuļos. Savukārt dimanti ir daļēji caurspīdīgi caurspīdīgiem un ārkārtīgi cietiem kristāliem, kuros katrs oglekļa atoms ir saistīts ar četriem citiem. Dabiskie dimanti tiek veidoti simtiem kilometru zem zemes zem augsta spiediena un temperatūras. Amorfajam ogleklim nav sakārtotas kristālu struktūras, un tas ir atrodams kvēpos un oglēs. Kvēpi veidojas, piemēram, nepilnīgas sadedzināšanas laikā no koksnes krāsnī. Ogles satur tīru oglekli, kā arī organiskos oglekļa savienojumus un citus elementus. Ogleklis ir sastopams arī tādos nogulumu iežos kā kaļķakmens, marmors un dolomīts (karbonāti). Ogleklis ir viens no centrālajiem elementiem, no kura tiek būvētas visas dzīvās būtnes uz zemes. Pēc skābeklis, tas ir otrais visizplatītākais elements cilvēka ķermenī un tā sastāvdaļa nukleīnskābes (RNS, DNS), aminoskābes, proteīni, ogļhidrāti un lipīdi. To raksturo saistīšanās afinitāte pret citiem oglekļa atomiem un daudziem citiem elementiem, kā rezultātā rodas neskaitāmi savienojumi. Tipiski līmēšanas partneri ietver ūdeņradis, skābeklis, slāpeklis, halogēni un sērs. Ogleklis var veidot atsevišķas saites, dubultas saites un trīskāršas saites, veidot ķēdes, sazarotas ķēdes un gredzenus un pat sāļi piemēram, kalcija karbīds. Ogleklis ir vissvarīgākais enerģijas nesējs, piemēram, ogļūdeņražu veidā (CxHx) iekšā nafta un arī cilvēka ķermenī. Oglekļa dioksīds (oglekļa dioksīds) rodas, sadedzinot organisko vielu. Izmantojot metānu kā piemēru:
- CH4 (metāns) + 2 O2 (skābeklis) CO2 (oglekļa dioksīds) + 2 H2O (ūdens)
Pat dimantus var sadedzināt skābeklis un siltumu. Oglekļa dioksīds veidojas arī tad, kad karbonāti un ūdeņradis karbonāti nonāk saskarē ar skābes un enerģijas ražošanas laikā cilvēka ķermenī.
Piemērošanas jomas
Ogleklis ir visu organisko savienojumu pamatelements, un kā tāds ir sastopams lielākajā daļā aktīvo farmaceitisko sastāvdaļu.
Nevēlamās sekas (atlase).
Oglekļa dioksīds, degšanas produkts, ir atbildīgs par globālo siltumnīcas efektu un globālo sasilšanu, kas, domājams, nākotnē izraisīs dramatiskas izmaiņas uz Zemes. Plastmasas, kas iegūtas no nafta, piemēram, polietilēns un polipropilēns, piesārņo vidi, jo to dabiskā noārdīšanās prasa ilgu laiku. Piemēram, daļiņas, kas veidojas nepilnīgas sadedzināšanas laikā, var izraisīt plaušu slimības.
