Izvēlne
Bāzes kā tīras vielas ir pieejamas aptiekās un aptiekās. Tie ir iekļauti daudzās zālēs kā aktīvās sastāvdaļas un palīgvielas.
Definīcija
Bāzes (B) ir protonu akceptori. Viņi skābes-bāzes reakcijā pieņem protonu no skābes (HA), protonu donora. Tādējādi tie noved pie deprotonācijas:
- HA + B vai HB
+
+ A
-
Šī reakcija ir atgriezeniska, kā rezultātā rodas līdzsvars. Bāzes atšķiras pēc protonu skaita, ko tās var absorbēt. Piemēram, fosfāts var saistīt trīs protonus, bet hidrokarbonāts - tikai vienu. Bāzes samazina hidronija jonu koncentrāciju ūdenī (H
3
O
+
):
- H
3
O
+
+ OH
-
2 H
2
O
Reakcija ar skābi
Tipiskas bāzes ir hidroksīdi, ūdeņradis karbonāti, karbonāti un amīni. Hidroksīds reaģē ar skābi, veidojot ūdeni un sāli:
- NaOH (nātrija hidroksīds) + HCl (sālsskābe) NaCl (nātrija hlorīds) + H
2
O (ūdens)
Karbonāti reaģē ar skābēm, veidojot oglekļa dioksīdu:
- Na
2
CO
3
(nātrija karbonāts) + 2 HCl (sālsskābe) 2 NaCl (nātrija hlorīds) + H
2
O (ūdens) + CO
2
(oglekļa dioksīds)
Amonjaks un ūdens:
- NH
3
(amonjaks) + H
2
O (ūdens) NH
4
+
(amonija jons) + OH
-
(hidroksīda jons)
Organiskie amīni:
- R-NH
2
(amīns) + H
+
(protons) R-NH
3
+
(Protonēts amīns)
Bāzu stiprums
tāpat skābes, bāzes atšķiras arī pēc spēks. Piemēram, nātrija hidroksīds un kālija hidroksīds ir spēcīgas bāzes, savukārt nātrijs ūdeņradis karbonāts un amonjaks ir vājas bāzes. PKb vērtību, disociācijas konstante (bāzes konstante) Kb, negatīvo decadisko logaritmu, izmanto kā spēks. Jo zemāka vērtība, jo stiprāka bāze. pKb:
- Nātrija hidroksīds: -0.56
- Kālija hidroksīds: -0.7
- amonjaks: 4.75
PH vērtība
Ūdens risinājumi pH ir virs 7. pH ir negatīvs hidronija jonu koncentrācijas dekādiskais logaritms:
- pH = -log C (H
3
O
+
)
PH skala svārstās no 0 (skāba) līdz 14 (bāziska). Uzmanību: logaritmiskās skalas dēļ starpība 1 apzīmē vērtību 10.
1
.
Pielietojuma zonas
Medicīniskās un farmaceitiskās indikācijas ietver:
- Kā kaustisks līdzeklis, piemēram, dell ārstēšanai kārpas (kālija hidroksīds).
- Antacīdi un sārmaini pulveri kuņģis apdegumi un skābe refluksa.
- Ziepju pagatavošanai no triglicerīdiem (tauki, tauku eļļas).
- Kā aktīvās farmaceitiskās sastāvdaļas un palīgvielas.
- Bufera pagatavošanai risinājumi.
- Kā reaģenti ķīmiskām sintēzēm.
- Kā tīrīšanas līdzekļi.
Pārstāvis (piemēri)
- Alumīnija hidroksīds
- Amīni
- amonjaks
- Amonija hidrogēnkarbonāts
- Amonija hidroksīds
- Kalcija karbonāts
- Kalcija hidroksīds
- Kalcija oksīds
- Guanidīns
- Kālija hidrogēnkarbonāts
- Kālija hidroksīds
- Konjugāta skābju bāzes
- Magnija karbonāts
- Magnija hidroksīds
- Nātrija karbonāts
- Nātrija hidrogēnkarbonāts
- Nātrija hidroksīds
- Nātrija monohidrogēnfosfāts
- Trietanolamīns
Daudzas aktīvās sastāvdaļas ir pamats.
Nevēlamās blakusparādības
Bāzēm ir kodīgas un kairinošas īpašības, un tās var izraisīt degšanu āda, gļotādas un acis. Spēcīgu bāzu uzņemšana var būt bīstama dzīvībai. Jāievēro attiecīgie piesardzības pasākumi drošības datu lapā (piemēram, aizsargcimdi, tvaika nosūcējs, drošība brilles, laboratorijas mētelis, elpošanas orgānu aizsardzība).
