Izvēlne
Kalcijs hidroksīds ir pieejams aptiekās un aptiekās. To sauc arī par dzēstu kaļķi vai dzēstu kaļķi.
Struktūra un īpašības
Kalcijs hidroksīds (Ca (OH)2Mr = 74.1 g / mol) ir balta, smalka un bez smaržas pulveris kas praktiski nešķīst ūdens. Tā ir bāze ar pKb (1) 1.37, kas reaģē ar sālsskābi, piemēram:
- Ca (OH)2 (kalcija hidroksīds) + 2 HCl (sālsskābe) CaCl2 (kalcija hlorīds) + 2 H2O (ūdens)
Šajā procesā, atšķirībā no karbonātiem, nē ogleklis izdalās dioksīds. Kalcijs hidroksīdu var ražot no kalcija oksīds ar ūdens. Šī reakcija ir izteikti eksotermiska:
- CaO (kalcija oksīds) + H2O (ūdens) Ca (OH)2 (kalcija hidroksīds)
ietekme
Kalcija hidroksīdam piemīt bāzes, kodīgas, antiseptiskas un pretsēnīšu īpašības.
Pielietošanas jomas
Lietošanas jomās ietilpst (atlase):
- Pārtikas rūpniecībā kā skābuma regulētājs.
- Zobārstniecībā.
- Anestēzijas iekārtu kaļķos.
- Agrāk patīk magnija hidroksīds forums kuņģis apdegumi un skābes regurgitācija. Daudzās valstīs tādu nav narkotikas tirgū.
- Izmanto, lai krāsotu kokus pret salu un dzīvnieku misēm.
Ķīmijas eksperimentiem klasē (oglekļa dioksīda noteikšana): ja oglekļa dioksīdu ievada kalcija hidroksīda ūdens šķīdumā, piemēram, elpojoša gaisa veidā, veidojas kalcija karbonāta (kaļķa) nogulsnes:
- Ca (OH)2 (kalcija hidroksīds) + CO2 (oglekļa dioksīds) CaCO3 (kalcija karbonāts) + H2O (ūdens)
Veidošanās kalcija karbonāts ir sekas ogļskābe un tā norobežošanās no ūdeņradis karbonāts un karbonāts ūdens šķīdumā.
Nevēlamās blakusparādības
Kalcija hidroksīds var izraisīt elpceļu kairinājumu un āda kairinājums un nopietni acu bojājumi, ja to lieto nepareizi. Jāievēro attiecīgie piesardzības pasākumi drošības datu lapā (piemēram, cimdu lietošana, drošība brilles un aizsargapģērbs).
