Izvēlne
Kalcijs oksīds ir pieejams kā tīra viela aptiekās un aptiekās.
Struktūra un īpašības
Kalcijs oksīds (CaO, Mr = 56.08 g / mol) ir kalcijs. Tas pastāv kā balts un bez smaržas pulveris un spēcīgi reaģē ar ūdens (Skatīt zemāk). Tāpēc tas jāuzglabā prom no mitruma. To var iegūt, piemēram, no kalcija karbonāts (kaļķi) vai no kaļķakmens, karsējot virs 825 ° C.
- Zaglis3 (kalcija karbonāts) CaO (kalcija oksīds) + CO2 (oglekļa dioksīds)
Pateicoties ražošanai ar siltumu, kalcija oksīdu sauc arī par sadedzinātu kaļķi. Kalcija hidroksīds, kas ir izgatavots ar ūdens no kalcija oksīda sauc par dzēstu kaļķi. Kalcija hidroksīds veidojas, kad ūdens tiek pievienots. Šī reakcija ir izteikti eksotermiska:
- CaO (kalcija oksīds) + H2O (ūdens) Ca (OH)2 (kalcija hidroksīds) + enerģija (siltums).
ietekme
Kalcija oksīdam piemīt spēcīgas kodīgas, kairinošas, pamata un antiseptiskas īpašības.
Pielietošanas jomas
Lietošanas jomās ietilpst (atlase):
- Kā pārtikas piedeva, tostarp kā skābuma regulētājs (E 529).
- Kā pamats.
- Kalcija hidroksīda pagatavošanai.
- Ķīmijas eksperimentiem: sagatavošana no kalcija karbonāts, reakcija ar ūdeni, Drummond gaisma pie lielas karsēšanas, līmēšana ogleklis dioksīds ar kalcija hidroksīdu.
Nevēlamās blakusparādības
Kalcija oksīds var izraisīt smagu kairinājumu āda, elpošanas trakts un smags acu kairinājums un bojājumus, ja ar tiem rīkojas nepareizi. Tāpēc jāievēro drošības datu lapā norādītie piesardzības pasākumi (piem., Valkāšanas drošība brilles, aizsargapģērbs un cimdi).