Definīcija
Vispazīstamākais aromātisko vielu pārstāvis ir benzols (benzoli), kas sastāv no sešiem ogleklis atomi, kas izvietoti gredzenā ar 120 ° leņķiem. Benzols parasti tiek ievilkts kā cilkoalkēns, katrā no tiem ir trīs mainīgas viengabala un dubultās saites. Tomēr benzols un citi aromāti nepieder pie alkēni un izturēties ķīmiski atšķirīgi. Visām obligācijām ir aptuveni vienāds garums starp viengabala un dubulto saiti. 6 pi-elektroni neatrodas starp atsevišķiem atomiem, tie ir vienmērīgi izvietoti visā gredzenu sistēmā. To sauc arī par rezonanses struktūrām. Hīkela likumu var izmantot, lai noteiktu, vai gredzenu sistēma ir aromātiska. Uz aromātiskām vielām attiecas šādas īpašības:
- Tie satur 4n + 2 elektronus konjugētā p orbitāļu sistēmā (n = 1, 2, 3 utt.).
- Aromāti ir plakani (plakani).
- Jūsu darbs IR Klientu apkalpošana molekulas ir cikliskas (gredzenveida).
- Aromāti satur nepārtrauktu p orbitāļu gredzenu.
Elektroni var nākt arī no tādiem heteroatomiem kā slāpeklis, skābeklis or sērs. Tāpēc pastāv heteroaromāti, kuros ogleklis atomi tiek aizstāti ar citiem atomiem. Tie ietver, piemēram, piridīnu, purīnu, imidazolu, furānu un tiofēnu. Aromāti bez heteroatomiem pieder pie ogļūdeņražiem. Aromāti var sastāvēt arī no diviem vai vairākiem gredzeniem. Tad tos sauc par policikliskiem. Pazīstami piemēri ir naftalīns, antracēns un fenantrēns.
Nomenklatūra
Nosaukšanas nolūkos pamata skelets, piemēram, benzola gredzens, tiek izmantots kā sufikss un numurēts. Aizstājēju nosaukumi ir uzskaitīti alfabētiskā secībā kā priedēkļi. Relatīvi apzīmējumi triviāliem nosaukumiem:
- 1,2-aizvietots: orto (-).
- 1,3 aizvietots: meta (-)
- 1,4-aizvietots: para (-)
Benzola gredzenu kā aizvietotāju sauc par fenilgrupu. Ja tajā ir metilēna grupa, grupu sauc par benzilgrupu.
Pārstāvis
Neliela aromātisko savienojumu izvēle:
- Acetofenons
- Anilīns
- Anizols
- Benzols
- Benzaldehīds
- Benzoskābe
- Hlobenzols
- Heterocikli (heteroaromāti)
- Naftalīns
- Nitrobenzols
- Fenols, fenoli
- Salicilskābe
- Stirola
- Toluols
- Ksilols
Rekvizīti
- Neskatoties uz to nosaukumu, tikai neliela daļa aromātisko vielu ir aromatizētāji.
- Aromātiskās vielas bez heteroatomiem ir apolāras, lipofīlas un grūti šķīst ūdens.
- Jūsu darbs IR Klientu apkalpošana vārīšanās punkts ir salīdzinoši zems, jo nē ūdeņradis obligācijas ir iespējamas.
- Aromāti ir mazāk reaktīvi nekā alkēni jo elektroni ir delokalizēti.
Reakcijas
Aromātisko vielu atšķirīgo ķīmisko īpašību dēļ tām ir atšķirīga reaktivitāte nekā alkēni. Piemēram, pievienošanas reakcijas ar halogēniem vai sālsskābe nenotiek. Tā vietā aromātiskās vielas var aizstāt elektrofiliski.
Farmācijā
Neskaitāmas aktīvās farmaceitiskās sastāvdaļas un palīgvielas satur aromātiskus struktūras elementus.
