Izvēlne
Tīrs kālijs hlorāts ir pieejams specializētos veikalos. To nevajadzētu jaukt ar kālijs hlorīds, kuru agrāk un alternatīvajā medicīnā joprojām sauca par Kalium chloratum.
Struktūra un īpašības
kālijs hlorāts (KClO3Mr = 122.55 g / mol) ir hlorskābes kālija sāls (HClO3). Tas pastāv kā balts, kristālisks un bez smaržas pulveris un viegli šķīst ūdenī ūdens. Sildot, izdalās skābeklis, īpaši kopā ar katalizatoru, piemēram, mangāna dioksīdu (MnO2):
- 2 KClO3 (kālija hlorāts) 3 O2 (skābeklis) + 2 KCl (kālija hlorīds)
ietekme
Kālija hlorātam piemīt spēcīgas oksidējošas īpašības, kuru pamatā ir skābeklis.
Pielietošanas jomas
- Atšķirībā no pagātnes kālija hlorātu mūsdienās vairs neizmanto medicīniski.
- Sērkociņu un uguņošanas ierīču ražošanai (pirotehnika).
- Ražošanai skābeklis laboratorijā.
Ķīmijas eksperimentiem (ķīmijas klases): ja sajauc kālija hlorātu un cukuru (saharozi) un pilienu sērskābe tiek pievienots kā katalizators, notiek vardarbīga reakcija ar purpursarkanu liesmu, daudz dūmu un daudz siltuma. Saharoze tiek oksidēta līdz ogleklis dioksīds un ūdens. Tiek izmantoti arī gumijas pilieni, kas, kā zināms, satur daudz cukura.
- C12H22O11 (saharoze) + 8 KClO3 (kālija hlorāts) 12 CO2 (oglekļa dioksīds) + 11 H2O (ūdens) + 8 KCl (kālija hlorīds)
Ļaunprātīgi izmantot
Kālija hlorātu var izmantot nepareizi sprāgstvielu nelikumīgai ražošanai. Tas ir viens no sprāgstvielu priekštečiem.
Nevēlamās blakusparādības
Ar kālija hlorātu jārīkojas uzmanīgi. Tam ir oksidējošas īpašības kā spēcīgam oksidētājam, un tas var izraisīt ugunsgrēkus un sprādzienus. Tas reaģē ar daudzām vielām. Tas ir ļoti kaitīgs veselība un toksisks ūdens organismiem, ja norīts.
