Sērskābe

Izvēlne

Farmācijas jomā sāļi sērskābes, sulfīti, ir svarīgi. Tās satur zāles kā konservanti un antioksidanti. Sērskābi nedrīkst sajaukt ar sērskābe.

Struktūra un īpašības

Sērskābe (H₂SO₃M_r = 82.1 g / mol) veidojas reakcijā sērs dioksīds (SO₂) ar ūdens. Tomēr tas ir ārkārtīgi nestabils un to nevar noteikt vietnē ūdens. Sēra dioksīda formāla reakcija ar ūdeni:

• SO₂ (sēra dioksīds) + H₂O (ūdens) H₂SO₃ (sērskābe)

Oficiāla sērskābes disociācija:

• H₂SO₃ (sērskābe) HSO₃^- (sērūdeņradis) + H⁺ SO₃^2- (sulfīts) + H⁺

or

• H₂SO₃ (sērskābe) SO₂ (sēra dioksīds) + H₂O (ūdens)

Jūsu darbs IR Klientu apkalpošana sāļi ir stabilas un tiek sauktas sulfīti or ūdeņradis sulfīti (bisulfīti).

Piemērošanas jomas

Jūsu darbs IR Klientu apkalpošana sulfīti tiek izmantoti kā konservanti un antioksidanti.