Izvēlne
Sērs dioksīds ir komerciāli pieejams kā sašķidrināta gāze saspiestas gāzes balonos.
Struktūra un īpašības
Sērs dioksīds (SO2, 64.1 g / mol) pastāv kā bezkrāsaina gāze ar raksturīgu asu un kairinošu gāzi sērs smarža, kas šķīst ūdens. vārīšanās punkts ir -10 ° C. Sēra dioksīds nav viegli uzliesmojošs un ir smagāks par gaisu. Tas veidojas sēra sadedzināšanas laikā. Šī reakcija ir eksotermiska:
- S8 (sērs) + 16 O2 (skābeklis) 8 SO2 (sēra dioksīds)
Sēra dioksīds dabiski rodas, piemēram, vulkāniskajās gāzēs un mazos koncentrācija Zemes atmosfērā. Sēra dioksīdu izmanto sērskābes sintēzei:
- 2 TIK2 (sēra dioksīds) + 2 H2O (ūdens) + O2 (skābeklis) 2 H2SO4 (sērskābe)
Ar ūdeni veidojas ārkārtīgi nestabila sērskābe, bet ūdenī tā nav nosakāma:
- SO2 (sēra dioksīds) + H2O (ūdens) H2SO3 (sērskābe)
ietekme
Sēra dioksīdam piemīt antiseptisks, pretmikrobu, insekticīds, konservants, balinošas (atkrāsojošas) un antioksidanta īpašības. Tas ir kaitīgs arī daudziem augiem un dzīvniekiem augstākā koncentrācijā. Sēra dioksīds cilvēka organismā veidojas no aminoskābes cisteīns, piemēram, un veic fizioloģiskas funkcijas.
Piemērošanas jomas
Lietošanas jomās ietilpst (atlase):
- Sintēzei sērskābe.
- Kā konservants pārtikas sērošanai, piemēram, augļiem, žāvētiem augļiem un vīnam (sk. arī XNUMX sulfīti).
- Kā šķīdinātājs un ķīmiskām sintēzēm.
- Iepriekš izmantots kā a dezinfekcijas līdzeklis (sēra fumigācijas).
Nevēlamās blakusparādības
Sēra dioksīds ieelpojot ir toksisks un ļoti iekaisīgs. Tas izraisa smagu āda apdegumus, var kairināt elpošanas trakts un rada nopietnus acu bojājumus. Jāievēro attiecīgie piesardzības pasākumi drošības datu lapā. Sēra dioksīds izdalās fosilā kurināmā sadedzināšanas laikā, jo tie satur sēru salīdzinoši lielā daudzumā koncentrācija. Tas ir īpaši problemātiski, ja sērs netiek noņemts pirms sadedzināšanas. Globālā kuģošana, ieskaitot kruīza kuģus, ir atbildīga par lielu emisiju devumu. Sēra dioksīds var veicināt elpošanas ceļu slimību attīstību un negatīvi ietekmēt slimības progresēšanu.
