Skābeklis

Izvēlne

Skābeklis ir komerciāli pieejams saspiestu gāzu balonu (skābekļa balonu) formā ar baltu krāsu kā saspiesta gāze. Daudzās valstīs tas ir pieejams, piemēram, PanGas.

Struktūra un īpašības

Skābeklis (simbols: O, elements: O2, atomu skaitlis: 8, atomu masa: 15,999) ir kā skābeklis (O2, O = O) kā bezkrāsaina, bez garšas un bez smaržas gāze, kas ūdenī nedaudz šķīst ūdens. Šī ūdens šķīdība ir svarīga ūdensdzīvniekiem, piemēram, zivīm. Šķidrajam skābeklim ir gaiši zila krāsa. The vārīšanās punkts, pārejas temperatūra no šķidruma uz gāzveida skābekli ir -183 ° C. Skābeklis ir vispazīstamākais oksidētājs. Parasti tas pieņem divus elektronus un procesā tiek samazināts. Tas veido oksīdus vai dioksīdus ar daudziem citiem elementiem. Piemēram, metāli atsakās no elektroniem, kurus absorbē skābeklis. Veidojot magnija oksīdu, divi elektroni no elementārā magnija tiek pārnesti uz skābekli:

  • 2 Mg: (elementārais magnijs) + O2 (skābeklis) 2 MgO (magnija oksīds)

Skatīt arī sadaļā redoksreakcijas. Metāla oksīdi (piemēri):

  • Dzelzs: dzelzs oksīdi (rūsas)
  • Magnijs: magnija oksīds
  • Kalcijs: kalcija oksīds
  • Alumīnijs: alumīnija oksīds

Metāla oksīdi ir cietas vielas, kas reaģē ar ūdens pamata veidā. Ar nemetāliem var veidot cietus, šķidrus vai gāzveida oksīdus. Nemetālu oksidēšana:

Organisko savienojumu sadedzināšana ir svarīga enerģijas ražošanā, piemēram, ar metāna gāzi, kas ir dabasgāzes sastāvdaļa:

  • CH4 (metāns) + 2 O2 (skābeklis) CO2 (oglekļa dioksīds) + 2 H2O (ūdens)

Zināma arī sprādzienbīstama reakcija ar ūdeņradi, oksihidrogēna reakcija:

  • 2 H2 (ūdeņradis) + O2 (skābeklis) 2 H2O (ūdens = dihidrogēnmonoksīds)

Lielākā daļa oksidēšanās ar skābekli ir eksotermiskas, tas nozīmē, ka izdalās enerģija, gaisma un siltums. Un otrādi, skābekli no ūdens var iegūt arī ar elektrolīzes palīdzību. Kā jau minēts, skābeklis ir pieejams saspiestās gāzes balonos. Laboratorijā to var iegūt arī no oksidētājiem, piemēram, kālija hlorāts or nātrija hlorāts karsējot, jo tie sildot atbrīvo skābekli. Augi fotosintēzes laikā gaismas ietekmē ražo skābekli kā “atkritumu produktu”:

  • 6 CO2 (oglekļa dioksīds) + 6 H2O (ūdens) C6H12O6 (glikoze) + O2 (skābeklis)

Cilvēkiem šī reakcija notiek pretējā virzienā, atbrīvojot enerģiju.

ietekme

Skābeklis (ATC V03AN01) ir būtisks dzīvībai. Ne tikai tāpēc, ka tas ir būtiski mitohondriji kā oksidētājs enerģijas nesēja sintēzei adenozīns trifosfāts. Bet arī tāpēc, ka skābeklis ir viens no 6 ķīmiskie elementi kas veido vairāk nekā 99% ķermeņa masa. Skābekļa daļa ir aptuveni 60%. Tas atrodas gandrīz visās nozīmīgajās biomolekulās, piemēram, aminoskābes, proteīni, ogļhidrāti, nukleīnskābes, lipīdi un vitamīni. Tas ir saistīts arī ar faktu, ka tas notiek daudzās funkcionālajās grupās, piemēram, alkolos, aldehīdi, karbonskābes, ēteri, esteri un Ketoni. Tas ir arī daudzos neorganiskos sāļi - un, protams, ūdenī. Gaiss ir gāzes maisījums, kas sastāv tikai no aptuveni 21% skābekļa. Skābeklis ir arī lielākajā daļā minerālu un iežu, piemēram, kā silīcijs dioksīds kvarcā vai kā kalcija karbonāts kaļķakmenī. Silīcijs ir augsta afinitāte pret skābekli. Ķermenī skābeklis no plaušām difundē asinīs, kur to uzņem hemoglobīns sarkanā krāsā asinis šūnas un transportē uz perifērajiem audiem.

Indikācijas

  • Skābekli medicīnā lieto galvenokārt hipoksisku un hipoksēmisku stāvokļu profilaksei un ārstēšanai, piemēram, elpošanas traucējumiem, sirds un asinsvadu slimībām vai šoks. Tam ir arī svarīga loma anestēzijā.
  • Aptiekā skābeklis ir daudzās aktīvajās sastāvdaļās un palīgvielās.
  • dezinfekcijas līdzeklis, piemēram, formā ūdeņradis peroksīds (skābekļa izdalīšanās).

Ūdeņraža peroksīda sadalīšanās:

  • 2 H2O2 (ūdeņraža peroksīds) 2H2O (ūdens) + O2 (skābeklis)

Sadalīšanos var apturēt, pievienojot katalizatoru, piemēram, mangāns dioksīds (MnO2) var paātrināt.

Deva

Saskaņā ar SPC. Skābekli pārvalda ieelpošana. Ārstēšanas laikā jāuzrauga arteriālais skābekļa spiediens (PaO2) vai arteriālais skābekļa piesātinājums (pulsa oksimetrija).

Ļaunprātīgi izmantot

Oksidētāji, piemēram, kālija nitrāts, amonija nitrāts, un kālija hlorāts var izmantot nepareizi sprāgstvielu izgatavošanai. Tie nodrošina skābekli, kas nepieciešams sprādzienbīstamai reakcijai, veidojot gāzes.

Kontrindikācijas

Lai iegūtu pilnīgus piesardzības pasākumus, skatiet zāļu marķējumu.

Nevēlamās blakusparādības

Pārmērīga skābekļa koncentrācija ir toksiska cilvēkiem, toksiska šūnām un bīstama dzīvībai. Skābeklim kā oksidētājam ir uguns veicinošas īpašības. Tas var izraisīt vai pastiprināt ugunsgrēkus, jo oksidēšanās notiek efektīvāk pie augstākas koncentrācija. To var ilustrēt ar kvēlojošu šķeldu, kas sāk degt, pakļaujoties lielam skābekļa līmenim. Skābekļa baloni, kas satur saspiestu gāzi, sildot var eksplodēt.