magnija oksīds

Izvēlne

magnijs oksīds ir atrodams medikamentos un uztura bagātinātāji, piemēram, kapsulas.

Struktūra un īpašības

magnijs oksīds (MgO, Mr = 40.3 g / mol) ir metāla oksīds magnijs. Tas sastāv no magnija joniem (Mg2+) un oksīda jonus (O2-). Farmakopeja atšķiras atkarībā no sasniegtā pildījuma tilpuma:

  • Vieglais magnija oksīds: Magnesii oxidum leve
  • Smags magnija oksīds: Magnesii oxidum ponderosum

Magnija oksīds ir smalks, balts un gandrīz bez smaržas pulveris un praktiski nešķīst ūdens. Tas izšķīst atšķaidītā veidā skābes ar maksimāli vāju gāzes izdalīšanos. Ūdens risinājumi ir pamata. Magnija oksīds ir ļoti augsts kušanas punkts virs 2800 ° C. Ūdenī šķīstošais magnija hlorīds tiek veidots ar kuņģa skābi:

  • MgO (magnija oksīds) + 2 HCl (sālsskābe) MgCl2 (magnija hlorīds) + H2O (ūdens)

Ar ūdeni veidojas magnija hidroksīds, ko satur arī dažādas zāles:

  • MgO (magnija oksīds) + H2O (ūdens) Mg (OH)2 (magnija hidroksīds)

Magnija oksīds rodas, piemēram, elementārā magnija sadedzināšanas laikā. Reakcijai nepieciešama aktivācijas enerģija:

  • 2 Mg (elementārais magnijs) + O2 (skābeklis) 2 MgO (magnija oksīds).

Skatīt arī sadaļā redoksreakcijas.

ietekme

Magnija oksīdam ir skābi neitralizējoša un caurejas līdzeklis īpašības. Neorganiskais magnijs sāļi tiek uzskatīti par mazāk bioloģiski pieejamiem nekā bioloģiski pieejamie. Tomēr šis apgalvojums ir pretrunīgs; skatīt zem raksta Organiskais magnijs. Saskaņā ar literatūru magnija oksīds tiek absorbēts aptuveni 22%.

Piemērošanas jomas